中考化學推斷題技巧
導語：中考化學推斷題技巧。解推斷題的關鍵在于尋找突破口，然后再從突破口出發向外擴展得出正確結論。培養學生的推斷能力對于搞好化學教學、實施素質教育具有重要意義。
中考化學推斷題技巧
一、首先要掌握個別典型單質已化合物的特性，這是所有推斷題的突破口。
二、推斷題的常見突破口
1.物質特征
⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(紅色);Cu2(OH)2CO3(綠色);CuSO4?5H2O(藍色)、S(黃色)。
⑵ 溶液顏色：含有Cu2+(藍色);含有Fe2+(淺綠色);含有Fe3+(黃色)。
⑶常見固體單質有Fe、Cu、C、S;氣體單質有H2、N2、O2;無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常溫下呈液態的物質有H2O。
2.現象特征
⑴ 火焰顏色：S在O2中燃燒(藍紫色);S、H2在空氣中燃燒(淡藍色);CO、CH4在空氣中燃燒(藍色)。
⑵沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(藍色);Fe(OH)3(紅褐色)。
⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2;能使帶火星的'木條復燃的氣體是O2。
⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。
3.反應特征
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
⑵ 能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C。
⑶ 在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。
⑷ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。
⑸ 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
三、推斷題解題的常用方法
1.一點擊破 順藤摸瓜
有些推斷題，涉及曲折迂回的轉化歷程，同學們總覺得無從下手，只要抓住題目的明顯條件(即“突破口”)得出直接結論。常用順推的方法，沿正向思路分析推理，順藤摸瓜逐步得出結論。 2. 逆向思維 反向推斷
有些推斷題，利用題給條件(即“果”)探求未知(即“因”)。同學們可以運用物質相互反應規律由因究果的思維方法進行逆向推理，得出結論。
3.提出假設 逐一論證
有些推斷題，可以根據題給條件，提出假設，然后歸納推敲篩選，得出合理的假設范圍，最后驗證得出的結論。
4.發散思維各個擊破
有些推斷題，可以根據各部分的已知條件，分別得出相應的結論，各個擊破，然后綜合推斷，得出相應結論。
中考化學推斷題技巧
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
藍色沉淀：氫氧化銅;
紅褐色沉淀：氫氧化鐵;
2、 一些特殊物質的.顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2(淡藍色)
紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)
綠色：FeSO4"7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
中考化學推斷題技巧
一常見題型
1.文字敘述型
文字敘述型是采用文字對化學實驗步驟和實驗中獲得的事實進行描述，根據描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物質。
2.框圖題
框圖題是用線和框對所做的實驗以及實驗過程中的實驗事實進行系統化和簡明化的表示方式，它能直觀、明了和系統地反應實驗過程以及在實驗過程中觀察的主要實驗現象。
二解題思路
在解推斷題時，我認為首先應該認真審題，弄清題意和要求，找出明顯的條件和隱藏的條件;其次通過性質特征、反應現象等確定某一成分的存在，并以此做突破口，然后再從突破口出發向外擴展，通過正推法、逆推法、假設法得出結論，最后作全面檢查，驗證結論是否符合題意。
解推斷題的關鍵在于尋找突破口，初中化學推斷題的突破口主要有以下六類。
1.物質的組成
在初中化學推斷題中，所有物質均為初中化學常見物質。初中化學常見物質中，組成元素完全相同的物質、或含有同一元素的物質，范圍十分有限，非常有利于鎖定推斷范圍。
(1)組成元素完全相同的物質
①H2O2和H2O。
②CO2和CO。
③KMnO4和K2MnO4。
④Fe2O3和Fe3O4。
在中考中尤其容易考查有關H2O2和H2O, CO2和CO的推斷題。
(2)某些物質中含有同一元素
①H2O2、H2O、O2。
②C、CO、CO2、CaCO3。
③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2。
④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl。
2.物質的性質
(1)顏色特征
①藍色沉淀：Cu(OH)2。
②紅褐色沉淀：Fe(OH)3。
③既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
④黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉。
⑤紅色固體：Cu、Fe2O3。
⑥淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。
⑦黃色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3。
⑧藍色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2;
(2)狀態、氣味特征
①無色有刺激性氣味的氣體：NH3、HCl、SO2。
②無色無味氣體：H2、O2、CO2\CO。
③無色有毒氣體：CO。
④無色液體：H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。
3.特征反應
(1)O2的特征反應：能使的帶火星木條復燃。
(2)CO2的特征反應：能使澄清的石灰水變渾濁。
(3)H2O的特征反應：能使無水CuSO4變藍。
(4)能使CuO由紅變黑的.物質：C、H2、CO。
(5)在空氣中燃燒有H2O、CO2生成的物質：CH4、C2H5OH。
4.反應條件
(1)高溫：高溫煅燒CaCO3;C和CuO高溫反應;CO和Fe2O3高溫反應。
(2)通電：通電分解H2O。
(3)催化劑：H2O2的分解、 KClO3的分解。
(4)點燃：點燃條件很容易確定反應物之一是O2，加熱條件的反應較多，無典型特征，不易準確確定具體物質。
5.物質的用途
(1)生活中常用的調味品：NaCl、CH3COOH。
(2)發酵粉主要成分：NaHCO3。
(3)胃酸的主要成分：HCl。
(4)治療胃酸過多的物質：MgOH)2、Al(OH)3、NaHCO3。
(5)常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2。
(6)常用于改良酸性土壤的物質：Ca(OH)2。
(7)食品干燥劑：CaO、Fe粉。
(8)波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4。
6.化學之最
(1)地殼中、生物體中含量最多的元素：O。
(2)地殼中含量最多的金屬元素：Al。
(3)大氣中含量最多的元素：N。
(4)產量最高的金屬：Fe。
(5)最簡單的有機物：CH4。
(6)相對分子質量最小的氧化物、人體中含量最多的物質、最常用的溶劑：H2O。
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