高中化學的反應速率和化學平衡有哪些知識點?
反應速率和化學平衡是化學反應中的重要知識塊，化學反應的速率有快有慢，像石油和煤的形成需要上百萬年，而燃燒、中和反應等在瞬間就可以完成。想要真正做好與其相關的題目必須掌握好知識點。下面就是jy135網為大家整理的高中化學的反應速率和化學平衡有哪些知識點的經驗，希望能夠幫到大家。覺得有用的朋友可以分享給更多人哦!
化學反應速率知識點總結
⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶ 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)
⑷ 影響因素：
① 決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)
② 條件因素(外因)：反應所處的條件
| 外因對化學反應速率影響的變化規律 | |||
| 條件變化 | 活化分子的量的.變化 | 反應速率的變化 | |
| 反應物的濃度 | 增大 | 單位體積里的總數目增多，百分數不變 | 增大 |
| 減小 | 單位體積里的總數目減少，百分數不變 | 減小 | |
| 氣體反應物的壓強 | 增大 | 單位體積里的總數目增多，百分數不變 | 增大 |
| 減小 | 單位體積里的總數目減少，百分數不變 | 減小 | |
| 反應物的溫度 | 升高 | 百分數增大，單位體積里的總數目增多 | 增大 |
| 降低 | 百分數減少，單位體積里的總數目減少 | 減小 | |
| 反應物的催化劑 | 使用 | 百分數劇增，單位體積里的總數目劇增 | 劇增 |
| 撤去 | 百分數劇減，單位體積里的總數目劇減 | 劇減 | |
| 其他 | 光、電磁波超聲波、固體反應物顆粒的大小溶劑等 | 有影響 | |
注意：
(1)參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
(2)惰性氣體對于速率的影響
①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
化學平衡知識點總結
1、定義：
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的正逆反應速率相等)
動(動態平衡)
定(各物質的濃度與質量分數恒定)
變(條件改變，平衡發生變化)
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
| 例舉 |
mA(g)+nB(g) |
|
| 混合物體系中各成分的含量 | ①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定 | 平衡 |
| ②各物質的質量或各物質質量分數一定 | 平衡 | |
| ③各氣體的體積或體積分數一定 | 平衡 | |
| ④總體積、總壓力、總物質的量一定 | 不一定平衡 | |
| 正、逆反應速率的關系 |
①在單位時間內消耗了m |
平衡 |
|
②在單位時間內消耗了n |
平衡 | |
| ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) | 不一定平衡 | |
|
④在單位時間內生成n |
不一定平衡 | |
| 壓強 | ①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定） | 平衡 |
| ②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定） | 不一定平衡 | |
| 混合氣體平均相對分子質量Mr | ①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時 | 平衡 |
| ②Mr一定時，但m+n=p+q時 | 不一定平衡 | |
| 溫度 | 任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變） | 平衡 |
| 體系的密度 | 密度一定 | 不一定平衡 |
| 其他 | 如體系顏色不再變化等 | 平衡 |
4、影響化學平衡移動的因素
(一)濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
(二)溫度對化學平衡移動的.影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
(三)壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
(四)催化劑對化學平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
5、化學平衡常數
(一)定義：
在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。 符號：K
(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。
(三)化學平衡常數K的應用:
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處于平衡狀態 ;Q〉K：反應向逆反應方向進行。
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。
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